Même si la mécanique quantique moderne est encore en cours de développement, ses origines peuvent être retracées à la première pensée de l`humanité de l`énergie comme étant quantifiée et pas aléatoirement éparpillés dans la nature, et le modèle de Bohr a été une partie importante de cette pensée. Le modèle de Bohr est un modèle relativement primitif de l`atome d`hydrogène, comparé à l`atome de la coquille de Valence. En théorie, il peut être dérivé comme une approximation de premier ordre de l`atome d`hydrogène en utilisant la mécanique quantique plus large et beaucoup plus précise et peut donc être considéré comme une théorie scientifique obsolète. Cependant, en raison de sa simplicité, et de ses résultats corrects pour les systèmes sélectionnés (voir ci-dessous pour l`application), le modèle de Bohr est encore couramment enseigné pour initier les étudiants à la mécanique quantique ou des diagrammes de niveau d`énergie avant de passer à la plus précise, mais plus complexe, atome de la coquille de Valence. Un modèle connexe a été initialement proposé par Arthur Erich Haas en 1910, mais a été rejeté. La théorie quantique de la période entre la découverte du Quantum par Planck (1900) et l`avènement d`une mécanique quantique complète (1925) est souvent appelée l`ancienne théorie quantique. Même philosophiquement parlant, Niels Bohr et son travail de rupture ont été importants parce qu`ils ont planté les semences de l`ingéniosité dans nos esprits, et nous a conduits à penser en dehors de la Convention. Bohr décrivait la dynamique angulaire de l`orbite des électrons comme 1/2H alors que la longueur d`onde de de Broglie de λ = h/p décrivait h divisée par la dynamique électronique. Cependant, en 1913, Bohr justifie sa règle en faisant appel au principe de la correspondance, sans fournir aucune interprétation des vagues. En 1913, on n`a pas soupçonné le comportement des vagues de particules de matière comme l`électron (c.-à-d. les vagues de matière).
Plus tard, les gens se sont rendu compte que l`effet était causé par le dépistage de charge, avec une coquille interne contenant seulement 2 électrons. Dans l`expérience, l`un des électrons les plus profonds de l`atome est éliminé, laissant un poste vacant dans la plus basse orbite de Bohr, qui contient un seul électron restant. Cette vacance est ensuite remplie par un électron de l`orbite suivante, qui a n = 2. Mais les électrons n = 2 voient une charge effective de Z − 1, qui est la valeur appropriée pour la charge du noyau, lorsqu`un seul électron reste dans la plus basse orbite de Bohr pour filtrer la charge nucléaire + Z, et le baisser de − 1 (en raison du dépistage de charge négatif de l`électron t a charge positive nucléaire). L`énergie acquise par un électron tombant de la deuxième coquille à la première donne la Loi de Moseley pour les lignes de K-alpha, dans la mécanique quantique moderne, l`électron dans l`hydrogène est un nuage sphérique de probabilité qui pousse plus dense près du noyau.